题目内容
将AsO3- 4 |
3- 3 |
甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是（ ）
分析：由图可知，该装置为原电池，甲组发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极；乙组、发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极；
A、甲组操作中发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应；
B、乙组操作过程中发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C1棒为正极，发生的是I2得到电子的还原反应；
C、甲组和乙组操作，负极相反，所以转移电子方向相反；
D、甲组和乙组发生的反应都是原电池反应．
A、甲组操作中发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应；
B、乙组操作过程中发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C1棒为正极，发生的是I2得到电子的还原反应；
C、甲组和乙组操作，负极相反，所以转移电子方向相反；
D、甲组和乙组发生的反应都是原电池反应．
解答：解：A、甲组操作中发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，C2为正极，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O，故A错误；
B、乙组操作过程中当向B中加入NaOH溶液时，反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，逆向进行，C2棒为负极失电子发生电极反应为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，C1为正极，电极反应为，I2+2e-=2I-，故B错误；
C、甲组和乙组操作，由A、B可知负极相反，所以转移电子方向相反，两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反，故C正确；
D、甲组和乙组发生的反应都是原电池反应，故D错误；
故选C．
B、乙组操作过程中当向B中加入NaOH溶液时，反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，逆向进行，C2棒为负极失电子发生电极反应为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，C1为正极，电极反应为，I2+2e-=2I-，故B错误；
C、甲组和乙组操作，由A、B可知负极相反，所以转移电子方向相反，两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反，故C正确；
D、甲组和乙组发生的反应都是原电池反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池原理的应用，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等．
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)的最大是________mol·L－1．