题目内容
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
回答以下问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol·L－1．
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO
)的最大是________mol·L－1．
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，写出该反应的离子方程式________．
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为________．
答案：
解析：
浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀(每空2分，共12分)
解析：
(1)0.29
(2)c3(Ca2+)·c2(AsO)；5.7×10－17
(3)2H+＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2+＋H2O
(4)①CaSO4
②H3AsO4
是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀(每空2分，共12分)
练习册系列答案
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（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：
| 生产过程 | 化学反应 | 反应情况 |
| 硫铁矿的燃烧 | 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2 | 4％的硫元素损失而混入炉渣 |
| SO2的接触氧化 | 2SO2+O2 2SO3 | SO2转化率为95％ |
| SO3的吸收 | SO3+H2O=H2SO4 | SO3的吸收率为98％ |
2Fe2O3+8SO2（2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3(AsO4)2 | 6.8× 10－19 |
| AlAsO4 | 1.6×10－16 |
| FeAsO4 | 5.7×10－21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 28.42 g/L | 1.6 g·L－1 |
| 排放标准 | pH 6～9 | 0.5 mg·L－1 |
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ ▲ mol·L－1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝ ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是 ▲ mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 ▲ 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ▲ ；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 ▲ 。
回答以下问题：