题目内容
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、已知中和热为△H=-57.4 kJ?mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 |
| D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
B、能量越高越不稳定；
C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；
D、同一物质不同状态能不同，气态能量高于固态；
B、能量越高越不稳定；
C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；
D、同一物质不同状态能不同，气态能量高于固态；
解答：
解：A、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态，故A错误；
B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，即金刚石的能是比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、1mol稀硫酸电离出2molH+，生成水的物质的量不是1mol，故C错误；
D、S（g）→S（s）要放热，所以△H1＜△H2，故D正确．
故选：D
B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，即金刚石的能是比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、1mol稀硫酸电离出2molH+，生成水的物质的量不是1mol，故C错误；
D、S（g）→S（s）要放热，所以△H1＜△H2，故D正确．
故选：D
点评：本题考查燃烧热和中和热的有关知识，注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；
燃烧热注意定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
燃烧热注意定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
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下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度 |
| B、锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗 |
| C、石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿 |
| D、向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 |
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A、在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水 |
| B、配制0.1 mol?L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol?L-1硫酸溶液润洗 |
| C、用图a所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 |
| D、实验室用图b所示装置制取少量的氨气 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA |
| B、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA |
| C、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA |
| D、6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（ ）
| A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| B、NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+） |
| C、相同温度下，10 mL0.1 mol?L-1的醋酸与100 mL0.01mol?L-1的醋酸中的H+物质的量不相等 |
| D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（ ）| A、线段BD表示Fe3+物质的量的变化 |
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| C、当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
| D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：2 |
热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（ ）
| A、碳和水反应吸收131.3 kJ能量 |
| B、1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 |
| C、1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 |
| D、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ |