题目内容
【题目】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ _。
（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）写出B的化学式 。
（4）上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 (填序号）。
（5）写出①反应的化学方程式 。
【答案】（1）铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种）；（2）Cu2(OH）2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O；（3）CuO ； （4）①，②③；（5）2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH）2CO3。
【解析】
试题分析：（1）铜绿是Cu2(OH）2CO3，根据盐的分类，可以分为铜盐、碳酸盐、碱式盐、化合物等；（2）根据题中信息，和酸反应生成铜盐、CO2、H2O，因此反应方程式为：Cu2(OH）2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O；（3）反应④加热，使氢氧化铜分解成CuO，则B为CuO；（4）反应①为化合反应、反应②为复分解反应、反应③加入NaOH溶液发生复分解反应、反应④是分解反应、反应⑤是置换反应，因此化合反应是①，复分解反应为②③；（5）反应方程式为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH）2CO3。
【题目】常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol·L－1） | NaOH物质的量浓度（mol·L－1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）在①组实验中0.1 mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．
（2）在②组实验中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．
【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H6 | C2H4 | C2H4O2 | C3H8 | C3H6 | C3H6O2 | C4H10 | C4H8 | C4H8O2 | C5H12 |
A．C9H18 B．C9H118O2 C．C8H18 D．C8H16O2
