Question

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A．1∶1           B．1∶3            C．1∶4           D．2∶3

Answer 1

答案　B

解析　设112 L即5 mol混合气体中H2的物质的量为x，则285.8 kJ·mol－1x＋890 kJ·mol－1(5 mol－x)＝3 695 kJ，解得：x＝1.25 mol。则n(H2)∶n(CH4)＝1.25 mol∶3.75 mol＝1∶3。