Question

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

答案　(1)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)   ΔH＝－306 kJ·mol－1

(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)       ΔH＝93 kJ·mol－1

(3)－399 kJ·mol－1　等于

解析　(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：

P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)   ΔH＝－306 kJ·mol－1。

(2)根据图象可知PCl5和PCl3、Cl2之间的能量差值为93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：

PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝93 kJ·mol－1。

(3)根据盖斯定律求得：ΔH3＝－399 kJ·mol－1，且ΔH3＝ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。