题目内容
在120℃时，将12.4 g CO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加 6 g。请计算：
(1)产生氧气的质量；
(2)原混合气体中CO2的质量。
答案：
解析：
解析：
(1)根据质量守恒 m(O2)=12.4 g－6 g=6.4 g (2)设12.4 g混合气体中含CO2x，则含H2O(12.4 g－x)， 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2 88 32
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2 36 32 (12.4 g－ 则
|
) 
+
=6.4
=8.8 g
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和H
O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。请计算：
的质量。
和H