在120 ℃时.将12.4 g CO和HO(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体.充分反应之后.固体的质量增加6 g.请计算: (1)产生氧气的质量. (2)原混合气体中CO的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在120 ℃时，将12.4 g CO和HO（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。请计算：

（1）产生氧气的质量。

（2）原混合气体中CO的质量。

（1）产生氧气的质量为6.4 g。

(2)原混合气体中CO的质量为8.8 g。

解析:

(1)根据质量守恒

m(O)=12.4 g-6 g=6.4 g

(2)设12?4 g混合气体中含CO质量为x，则含HO质量为12.4 g-x。

2NaO+2CO2NaCO+O

88 32

x

2NaO+2HO4NaOH+O

36 32

12.4 g-x

即

+=6.4 g

x=8.8 g

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硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
3FeS₂+12C+8O₂

Fe₃O₄+nA↑+6S
A是

（写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体

L．
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为

SCl₂、S₂Cl₂

SCl₂、S₂Cl₂

．
（3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

下图是用于测定含两种元素的某种气体x的化学式的实验装置图。

实验过程如下：在120℃；时，将装置A中的x气体缓缓通过已排尽空气并装有氧化铜的装置B，反应后在装置C中收集到水，装置D中收集到氮气。

装置B中黑色粉末变为红色光亮的粉末，并测得x反应了240mL，氧化铜质量减少了0.32g。

(1)240mL气体x完全反应后，装置E中收集到水240mL，测得1mol x气体的体积是24000 mL，则x的摩尔质量为________；x的化学式是________；(气体体积均换算成相同状况下的体积)；

(2)B中发生化学反应的方程式是________(假设x在该条件下不分解)。

下图是用于测定含两种元素的某种气体x的化学式的实验装置图。

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(1)240mL气体x完全反应后，装置E中收集到水240mL，测得1mol x气体的体积是24000 mL，则x的摩尔质量为________；x的化学式是________；(气体体积均换算成相同状况下的体积)；

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在120 ℃条件下，将H₂S和O₂混合气体充入一密闭容器中，点燃使之完全反应。如果燃烧产物为SO₂、S和H₂O，恢复到原来温度时，测得压强为反应前的3/4，则原混合气体中H₂S和O₂的体积比为（）

A.2∶1 B.3∶2 C.1∶1 D.2∶3

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。

3FeS₂+ 12C+ 8O₂Fe₃O₄+ nA↑+ 6S

A是（写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体 L。

（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为。

（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）

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