Question

2．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO₄．
（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N₂．
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：HI＞HBr＞HCl．
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）最低负化合价=族序数-8；⑧的最高价含氧酸为高氯酸；
（2）电子层越多离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小；
（3）非金属性越强，与氢气反应越容易；
（4）②、④的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（5）非金属性越强，化学键越稳定，在溶液中越不容易电离出氢离子；
（6）酸性条件下双氧水将I^-氧化为单质，双氧水被还原为水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）⑦是O元素，最低负化合价=6-8=-2；⑧的最高价含氧酸为HClO₄，
故答案为：-2；HClO₄；
（2）电子层越多离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（3）N元素非金属性比碳的强，非金属性越强，与氢气反应越容易，即氮气与氢气反应更容易，
故答案为：N₂；
（4）②、④的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，化学键越稳定，在溶液中越不容易电离出氢离子，酸性越弱，故氢化物酸性：HI＞HBr＞HCl，
故答案为：HI＞HBr＞HCl；
（6）酸性条件下双氧水将I^-氧化为单质，双氧水被还原为水，反应离子方程式为：2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂，
故答案为：2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，熟练掌握元素周期律表的结构，注意对基础知识的理解掌握．