题目内容
A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒 代码 | A | B | C | D | E |
原子 核数 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数 | 1― | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
（1）A、C、E的化学式是：A C E 。
（2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH 7（填“＜”“＞”或“＝”），反应后溶液质中质中存在 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（3）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该外共含有10电子： 。
(1)OH-、Mg2+、H2O（3分） (2)＜,ABD（每个1分,共4分） (3)HF（2分）
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A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程