题目内容
在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌 | 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成 | 只体现了浓硫酸的脱水性 |
| B | 将铜片放入浓硝酸中 | 产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色 | 只体现了浓硝酸的强氧化性 |
| C | 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 | 生成淡黄色沉淀 | 溴乙烷中含有溴元素 |
| D | 将溴水加入苯中并充分振荡 | 溴水褪色 | 苯与溴发生了取代反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．蔗糖逐渐变黑，与浓硫酸的脱水性有关；有刺激性气味气体生成，C与浓硫酸发生氧化还原反应；
B．铜片放入浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮；
C．溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，发生水解生成NaBr，然后加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验溴离子；
D．溴水与苯不反应．
B．铜片放入浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮；
C．溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，发生水解生成NaBr，然后加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验溴离子；
D．溴水与苯不反应．
解答：
解：A．蔗糖逐渐变黑，与浓硫酸的脱水性有关；有刺激性气味气体生成，C与浓硫酸发生氧化还原反应，体现其氧化性，则现象可体现其脱水性、强氧化性，故A错误；
B．铜片放入浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮，可观察到红棕色气体生成，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故B错误；
C．溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，发生水解生成NaBr，然后加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，则水解液含溴离子，溴乙烷中含有溴元素，故C正确；
D．溴水与苯不反应，将溴水加入苯中并充分振荡，发生萃取，溴水褪色，故D错误；
故选C．
B．铜片放入浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮，可观察到红棕色气体生成，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故B错误；
C．溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，发生水解生成NaBr，然后加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，则水解液含溴离子，溴乙烷中含有溴元素，故C正确；
D．溴水与苯不反应，将溴水加入苯中并充分振荡，发生萃取，溴水褪色，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的性质、氧化还原反应、有机物水解反应及离子检验、有机物反应等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和1mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA |
| B、标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA |
| C、含2mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA |
| D、将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
| C、17g氨气所含的电子数目为10NA |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
①在NH4NO3中氮元素显+5价；
②4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；
③2Cu+O2
2CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等．
这3种说法中错误的是（ ）
②4FeS2+11O2
| ||
③2Cu+O2
| ||
这3种说法中错误的是（ ）
| A、① | B、②③ | C、①③ | D、①②③ |
不能用Cl2跟金属直接化合制取的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、FeCl2 |
| C、CuCl2 |
| D、NaCl． |