实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1.2-二溴乙烷的装置如图所示:提示:乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚.在170℃时脱水生成乙烯．有关数据列表如下:乙醇1.2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g?cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116回答下列问题:(1)装置D中发生主要反应的化学方程式为．(2)装置B的作用 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）装置D中发生主要反应的化学方程式为

．
（2）装置B的作用

，长玻璃管E的作用

．
（3）在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

洗涤除去（填正确选项前的字母）．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇．

考点：溴乙烷的制取,有机物的合成

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）实验目的制备少量1，2-二溴乙烷，D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（2）1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞；
（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；
（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发；但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则1，2-二溴乙烷凝固而堵塞导管；1，2-二溴乙烷与水互不相溶，且密度比水大；
（5）因Br₂能与NaOH溶液反应，且1，2-二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br₂，采用的仪器是分液漏斗．

解答： 解：（1）实验目的制备少量1，2-二溴乙烷，D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，故答案为：防止倒吸；判断装置是否堵塞；
（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收，故选：c；
（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，
故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；下；
（5）a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；
b．常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，再分液除去，故b正确；
c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；
d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，
故答案为：b．

点评：本题考查卤代烃的制备实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．