题目内容

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O

分析 由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答．

解答 解：A、一种单质与化合物生成另一种单质与化合物，属于置换反应，故A错误；
B、属于化合反应，故B错误；
C、属于分解反应，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、既不是分解反应也不是化合反应和置换反应，有单质生成，属于氧化还原反应，故D正确，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．如图为电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
A．a为负极、b为正极B．电解过程中，化学能转化为电能
C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，C电极发生还原反应
2．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　　）
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B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
C．凡是有甜味的物质都是糖类，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品
D．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”
19．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的作用． 试回答下列问题：
（1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠（NaClO）与氨反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学反应方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．
（2）取mg氨基甲酸氨（NH2COONH4）加热使其分解生成NH3和CO2的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为1.16g•L-1．
6．次磷酸（H3PO2）是化学镀镍中需要的一种重要原料，它是无色油状液体，易潮解，易结晶，易溶于热水、乙醇、乙醚，也溶于冷水．它是一元酸．
（1）次磷酸（H3PO2）与碱反应可制取次磷酸钙，写出反应的化学方程式：2H3PO2+3Ca（OH）2=Ca3（PO2）2+6H2O．
（2）将固体次磷酸加热到130～140℃，会歧化分解为PH3和H3PO4，写出该反应的化学方程式：2H3PO2=PH3+H3PO4．
（3）设计实验证明：次磷酸的水溶液显酸性．向其中滴加少量的紫色石蕊试液，若试液变红，证明显示酸性．
8．A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体．完成下列问题：
（1）A的化学式为：CaCl2
（2）写出D与B反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
15．下列物质能用化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl2　  ②Fe（OH）3　  ③FeCl3　  ④Fe（OH）2．
A．①③B．①②③C．②③D．②④
12．（1）在101kPa时，在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C（g）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（1）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（1）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3-2△H1+5△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，将1molN2和3molH2充人一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%，此时H2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充人2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收．’或“放出”）73.6kJ热量．
13．某气态烃1mol和2mol氯化氢完全加成反应，所得产物还能和8molCl2发生取代反应，最后得到一种只含碳和氯两种元素的化合物，则原有气态烃可能为（　　）
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