Question

19．氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的作用． 试回答下列问题：
（1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠（NaClO）与氨反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学反应方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）取mg氨基甲酸氨（NH₂COONH₄）加热使其分解生成NH₃和CO₂的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为1.16g•L^-1．

Answer 1

分析 （1）次氯酸钠与氨气反应，丙酮作催化剂，根据NaClO氧化NH₃可以得到肼来书写方程式；
（2）设mg氨基甲酸铵加热使其分解生成NH3和CO2的物质的量分别为X、Y，根据NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑求出X、Y，然后根据V=n•V_m、ρ=$\frac{m}{V}$计算．

解答 解：（1）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，制得肼的稀溶液，反应为NaClO+2NH₃═N₂H₄+H₂O+NaCl，
故答案为：NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O；
（2）设mg氨基甲酸铵加热使其分解生成NH₃和CO₂的物质的量分别为X、Y，
NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑
78           2      1
mg           X      Y
X=$\frac{2m}{78}$mol    Y=$\frac{m}{78}$mol
混合气体的体积V=n•V_m=（$\frac{2m}{78}$+$\frac{m}{78}$）mol×22.4L/mol=$\frac{67.2m}{78}$L，
则混合气体在标准状况下的密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{m}{\frac{67.2m}{78}L}$=1.16g•L^-1，
故答案为：1.16g•L^-1．

点评 本题考查方程式的书写、混合物的计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析．