a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应.假设只产生标准状况2.24 L NO气体.溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液.向溶液中逐渐滴入c′ mol/L NaOH溶液.则当沉淀达最大时.消耗NaOH溶液的体积是A． L B．L C． D ．L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24 L NO气体，溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c′ mol/L NaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是

A． L B．L C． D ．L

练习册系列答案

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9．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质．
（2）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象a试管中有淡黄色沉淀生成．
（3）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

10．与2.8g N₂含有相同分子数的下列物质是（　　）

	A．	16g氧气		B．	0.1mol甲烷分子（CH₄）
	C．	1.8g水		D．	含3.01×10²²个磷酸分子（H₃PO₄）

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A．a点所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－]

B．b点所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－]

C．c点所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－]

D．d点所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]

全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+、Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为

A． 156 mg B． 234 mg C． 31.2 mg D． 46.8mg

前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

（1）D元素基态原子的电子排布式为____________．

（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用相应的元素符号作答）．

（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：