Question

9．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质．
（2）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象a试管中有淡黄色沉淀生成．
（3）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加液体，应使分液漏斗和烧瓶内压强相等；
（2）二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应；
（3）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸．

解答 解（1）分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
（2）二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成；
（3）方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理，
故答案为：Ⅲ；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

点评 本题考查二氧化硫的性质及实验设计，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及（2）中实验目的为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．