Question

【题目】在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。

Answer 1

【答案】18.4%

【解析】

试题分析：Cu电极为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣＝Cu，阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量，粗铜为阳极，由金属性Zn＞Cu，故开始发生反应：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，Zn放电完全后，再发生反应：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，溶液质量增重为反应Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+所致，设Zn的质量为mg，Zn放电生成Cu为ng，则：

Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+ 溶液质量增重

65 64 65﹣64＝1

m n 0.02g

所以m＝＝1.3g

n＝＝1.28g

粗铜总质量为（7.04g﹣1.28g）+1.3g＝7.06g

故粗铜中Zn的质量分数为×100%＝18.4%