Question

14．下列有关性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO＞H₂CO₃
• B． 电负性：N＞O＞C
• C． 晶体熔点的高低：
• D． 稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

Answer 1

分析 A．碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应；
B．非金属性越强，电负性越强；
C．-OH、-COOH处于对位，易形成分子间氢键；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：A．碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：HClO＜H₂CO₃，故A错误；
B．非金属性越强，电负性越强，则电负性：O＞N＞C，故B错误；
C．-OH、-COOH处于对位，易形成分子间氢键，则晶体熔点的高低为，故C正确；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．