如图甲为周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题:(1)表中属于d区元素的是．(2)写出基态⑨原子的电子排布式．(3)元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是 .其中心原子的杂化轨道类型是．(4)元素①的一种氢化物是重要的化工原料.常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图甲为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是

（填编号）．
（2）写出基态⑨原子的电子排布式

．
（3）元素⑦形成的RO₃^2-含氧酸根的立体构型是

，其中心原子的杂化轨道类型是

．
（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，①原子采用sp²杂化
（5）元素⑦（用X表示）的氢化物和元素③（用Y表示）的一种氢化物的主要物理性质比较下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂X	187	202	2.6
H₂Y₂	272	423	以任意比互溶

H₂X和H₂Y₂相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

、

．
（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如图乙所示，则该化合物的化学式是

．若该化合物晶体的密度为a g?cm^-3，阿伏加德罗常数为6.02×10²³，则晶胞的体积是

（只要求列出算式）．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Mg、⑥为Si、⑦为S、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Co．
（1）d区元素包含3-12列元素（镧系元素、锕系元素除外）；
（2）⑨为Fe，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（3）元素⑦形成的SO₃^2-，计算S原子的孤电子对数、价层电子对数，据此确定空间构型、S原子杂化方式；
（4）元素①的一种氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C₂H₄，结构式为

，平面型结构，分子为对称结构，属于非金属性分子，根据C原子形成的σ键数目判断其杂化方式；
（5）根据氢键进行分析解答；
（6）根据均摊法计算F、Ca晶胞中原子数目，进而确定化学式，计算晶胞的质量，根据V=

计算晶胞的体积．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Mg、⑥为Si、⑦为S、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Co．
（1）d区元素包含3-12列元素（镧系元素、锕系元素除外），表中⑨⑩处于d区，故答案为：⑨⑩；
（2）⑨为Fe，原子核外有26个电子，核外电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²，故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（3）元素⑦形成的SO₃^2-，S原子的孤电子对数=

6+2-2×3

=1、价层电子对数=3+1=4，其空间构型为三角锥形，S原子杂化方式为sp³，故答案为：三角锥形；sp³；
（4）元素①的一种氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C₂H₄，
A．乙烯分子中不含氢键，故A错误；
B．乙烯分子为平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．乙烯分子结构式为

，分子中含有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．每个C形成3个σ键，C原子为sp²杂化，故D正确，
故答案为：BD；
（5）H₂S和H₂O₂相对分子质量基本相同，但H₂O₂分子间存在氢键，且与水分子可形成氢键，沸点比硫化氢的高，能与水以任意比互溶，
故答案为：H₂O₂分子间存在氢键，且与水分子可形成氢键；
（6）晶胞中F原子数目为8，Ca原子数目=8×

+6×

=4，故该晶体的化学式为CaF₂，晶胞质量=

4×78g

6.02×1023

，该化合物晶体的密度为a g?cm^-3，晶胞体积=

4×78g

6.02×1023

ag/cm3

4×78

a×6.02×1023

cm³，
故答案为：CaF₂；

4×78