某原子的第一电离能为I1.第二电离能为I2.它们的大小关系通常为( ) A.I1=I2 B.I1＜I2 C.I1＞I2 D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某原子的第一电离能为I₁，第二电离能为I₂，它们的大小关系通常为（）

A.I₁=I₂B.I₁＜I₂C.I₁＞I₂D.无法确定

解析：原子失去一个电子后变为阳离子，阳离子所带的正电荷对核外电子有强烈的吸引作用，使得再失去电子很困难，导致I₁＜I₂。

答案：B

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化学选做题----物质结构
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu⁺的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式

Cu₂O

．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol^-1，第二电离能为1958kJ?mol^-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因

Cu⁺中的3d轨道处于全充满状态，较稳定

（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度

大

（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物．Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu（NH₃） _n]⁺．该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对．
①[Cu（NH₃）_n]⁺中n=_2
2；
②[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子构成的空间结构呈

直线

型．
③[Cu（NH₃） _n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是

配位键

．

如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	589
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的

（填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：

Na₂O、Na₂O₂

②Y是周期表中

ⅢA

族元素．
③以上13种元素中，

（填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是

，元素Y的原子最外层有

个电子．

按要求回答下列问题
（1）某元素的原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为

．
（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为

．
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为

，B的元素名称为

．
（4）下列变化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H^-）的第一电离能为

73kJ/mol

．
（5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的

键更稳定（填“σ”或“π”）．

（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物。

（2）把Na₂O、 SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列。

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为；H₂Se的沸点：－41.1℃，H₂S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是；

（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为；

（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为。

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