题目内容
13．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| B． | 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 钠放于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．漏写生成水的离子反应；
B．反应生成氯化亚铁和氢气；
C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
D．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．钠放于水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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，此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯
，可命名为1-甲基-3-乙基苯（或3-甲基乙苯或间甲基乙苯）；．
．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 生铁比纯铁更易锈蚀 | |
| B． | 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| C． | 纯银器在空气中表面渐渐变暗是因为发生了原电池反应 | |
| D． | 充电电池的充放电次数有限是由它的工作原理所决定的 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应 | |
| B． | 氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰 | |
| C． | 铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀 | |
| D． | 温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率 |
5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 16O2与18O2互为同分异构体 | |
| B． | 16O与18O核外电子排布方式不同 | |
| C． | 16O与18O的质量数相同 | |
| D． | 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 个氧原子 |
2．
如图所示装置可用于（ ）
如图所示装置可用于（ ）| A． | 加热NaHCO3制CO2 | B． | 用Cu和浓HNO3反应制NO2 | ||
| C． | 用Zn与稀硫酸反应制H2 | D． | 用NaCl与浓H2SO4加热制HCl |
3．在l℃时，10mL0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V（ 02 ）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
| A． | 0-2min的平均反应速率比4-6min快 | |
| B． | 0-6min 的平均反应速率v（ H2O2）=3.3 x 10-2 moL-1•min-1 | |
| C． | 反应至 6min 时，c（ H2O2）=0.3mol•L-1 | |
| D． | 反应至6min时，H2O2分解了 50% |