题目内容
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气含量比液滴边缘少．下列说法正确的是（ ）| A、（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重 |
| B、该过程发生了化学反应：4Fe+3O2→2Fe2O3 |
| C、该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-→Fe2+ |
| D、该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：该条件下，铁发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe-2e-→Fe2+，正极反应式O2+2H2O+4e-→4OH-，Fe2++2OH-=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，Fe（OH）3失水生成带结晶水的氧化铁，即生成铁锈，据此分析解答．
解答：
解：该条件下，铁发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe-2e-→Fe2+，正极反应式O2+2H2O+4e-→4OH-，Fe2++2OH-=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，Fe（OH）3失水生成带结晶水的氧化铁，即生成铁锈，
A．氧气含量越高铁腐蚀越严重，a区氧气含量小于b区，所以b区腐蚀严重，故A错误；
B．该过程发生了化学反应：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3，故B错误；
C．中性条件下发生吸氧腐蚀，故C错误；
D．中性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；
故选D．
A．氧气含量越高铁腐蚀越严重，a区氧气含量小于b区，所以b区腐蚀严重，故A错误；
B．该过程发生了化学反应：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3，故B错误；
C．中性条件下发生吸氧腐蚀，故C错误；
D．中性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确析氢腐蚀和吸氧腐蚀条件是解本题关键，能正确书写该过程中反应方程式，题目难度中等．
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下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（ ）
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常温下，在pH=14的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）
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09年是勒夏特列诞生189周年下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ） 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
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根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
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| A、c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-） |
| B、c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-） |
| C、c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-） |