Question

【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+
阴离子	SO 、 HCO 、 OH﹣、Cl﹣

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ， D ．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 ．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

（4）在mmL b molL﹣1 C溶液中，加入等体积a molL﹣1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol．

Answer 1

【答案】
（1）KCl；CuSO4
（2）Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
（3）C
（4）
×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3
【解析】解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有Cu2+；②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有Al3+ ， E中含有OH﹣ 离子；③进行焰色反应实验，只有B含有K+离子，结合②可知E是NaOH；④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有HCO 离子，D中产生白色沉淀，则D中含有SO42﹣离子，所以D是CuSO4 ， C是AlCl3；⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KCl，所以A是NaHCO3 ． （1）由上述分析可知，B、D分别是：KCl、CuSO4 ， 所以答案是：KCl；CuSO4；（2）C为氯化铝，水解生成胶体可净化水，离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ ， 所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（3）发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则反应后剩余0.01molNaOH，生成0.01molNa2CO3 ， 再滴加盐酸，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，开始没有气体放出，共消耗盐酸 =0.2L，继续滴加盐酸时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成0.01mol气体，又消耗盐酸为 =0.1L，共消耗盐酸0.3L，选项中图象C符合，故选：C；（4）在m mL b molL﹣1 AlCl3溶液中，加入等体积a molL﹣1 的NaOH溶液，当a≤3b时，碱不足，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀的物质的量是m×10﹣3L×amol/L× = ×10﹣3mol；当3b＜a＜4b时，则Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀为mb×10﹣3mol，消耗NaOH为3mb×10﹣3mol，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO +2H2O，则由Al（OH）3+OH﹣═AlO +2H2O可知溶解的沉淀为am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol，最后生成的沉淀为mb×10﹣3mol﹣（am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol）=（4mb﹣mama）×10﹣3mol，所以答案是： ×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3 ．