Question

【题目】将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）写出有关反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：；；；
（2）2.24L气体的成分为：；
（3）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；
第二种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）O2和CO2
（3）0.16；0.02；0.02；0.09
【解析】解：（1）发生反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成气体为O2与CO2 ， 将生成的干燥气体全部通入另一份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 有关离子方程式为：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O、H++HCO =H2O+CO2↑；，所以答案是：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；H++HCO =H2O+CO2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）由（1）分析可知，2.24L混合气体的成分为：O2和CO2 ， 所以答案是：O2和CO2；（3）生成的O2和CO2的物质的量为 =0.1mol，2.016LO2的物质的量为： =0.09mol，则： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小△n 2 2 1
n m 0.1mol﹣0.09mol=0.01mol
则n=m=0.02mol，
①若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，则：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
0.16mol 0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
0.02mol 0.02mol，
所以答案是：0.16；0.02；
②若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
0.02mol 0.01mol
则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2为0.1mol﹣0.01mol=0.09mol，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
0.09mol 0.09mol
所以答案是：0.02；0.09．