题目内容
常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）
| A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少 |
| B．四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④ |
| C．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④ |
| D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
A．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②、④一样多，故A错误；
B．相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故B错误；
C．pH=2的CH3COOH溶液是弱酸只有部分电离，所以C（CH3COOH）＞C（H+），NaOH是强电解质，所以其溶液中C（NaOH）=C（Na+）=C（OH-），C（CH3COOH）＞C（NaOH），若将CH3COOH和NaOH混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：①＞④，故C错误；
D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确；
故选D；
B．相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，故B错误；
C．pH=2的CH3COOH溶液是弱酸只有部分电离，所以C（CH3COOH）＞C（H+），NaOH是强电解质，所以其溶液中C（NaOH）=C（Na+）=C（OH-），C（CH3COOH）＞C（NaOH），若将CH3COOH和NaOH混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：①＞④，故C错误；
D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确；
故选D；
练习册系列答案
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+NaHCO3→
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，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
