题目内容
1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如 
，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
（1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是
（2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是
（3）步骤③中过滤后得到的固体物质是
（4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式
（5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
（1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是
D
D
；（2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是
反应掉多余的Br2
反应掉多余的Br2
；（3）步骤③中过滤后得到的固体物质是
四溴化萘和铁粉
四溴化萘和铁粉
．（4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
| △ |
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是| △ |
饱和食盐水
饱和食盐水
．（5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
1
1
C2H2+2
2
KMnO4+3
3
H2SO4=1
1
K2SO4+2
2
MnSO4+2
2
CO2+4
4
H2O．分析：（1）根据①②的操作及使用试剂的特点判断合理的装置；
（2）根据步骤②需要加入了过量的液溴进行判断；
（3）根据四溴化萘常温下为固态和加入铁粉作催化剂考虑；
（4）乙醇与溴化氢反应生成了溴乙烷；制取乙炔通常使用碳化钙和饱和食盐水；
（5）根据反应方程式中元素的化合价升降相等配平反应方程式．
（2）根据步骤②需要加入了过量的液溴进行判断；
（3）根据四溴化萘常温下为固态和加入铁粉作催化剂考虑；
（4）乙醇与溴化氢反应生成了溴乙烷；制取乙炔通常使用碳化钙和饱和食盐水；
（5）根据反应方程式中元素的化合价升降相等配平反应方程式．
解答：解：（1）按照步骤①，本实验是把四氢化萘、水和铁粉加入同一容器中反应，所以B不正确．若用A中的装置进行反应，溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境，同样C装置在步骤②反应时，也会造成环境污染，所以A、C都不对，故选D装置，
故答案为：D；
（2）由于步骤②加入了过量的液溴，步骤③中补充少量四氢化萘除掉剩余的溴单质，
故答案为：反应掉多余的Br2；
（3）由于生成的四溴化萘常温下为固态，所以过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉，
故答案为：四溴化萘和铁粉；
（4）在④获得的浓溶液中含有溴化氢，溴化氢与乙醇在加热条件下生成溴乙烷，反应的方程式为：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O，
实验室制取乙炔可用上图中的装置D，为了减小反应速率，这时分液漏斗中的液体通常使用饱和食盐水，
故答案为：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O；饱和食盐水；
（5）反应中，化合价变化的是乙炔和高锰酸钾，乙炔中的C元素化合价变化为：-1→+4，化合价升高[4-（-1）]×2=10价；高锰酸钾中的Mn元素化合价变化为：+7→+2，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数为10，所以乙炔的化学计量数为1，高锰酸钾的计量数为2，然后利用观察法配平气体物质，
配平后的化学方程式为：C2H2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O，
故答案为：1、2、3、1、2、2、4．
故答案为：D；
（2）由于步骤②加入了过量的液溴，步骤③中补充少量四氢化萘除掉剩余的溴单质，
故答案为：反应掉多余的Br2；
（3）由于生成的四溴化萘常温下为固态，所以过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉，
故答案为：四溴化萘和铁粉；
（4）在④获得的浓溶液中含有溴化氢，溴化氢与乙醇在加热条件下生成溴乙烷，反应的方程式为：CH3CH2OH+HBr
| △ |
实验室制取乙炔可用上图中的装置D，为了减小反应速率，这时分液漏斗中的液体通常使用饱和食盐水，
故答案为：CH3CH2OH+HBr
| △ |
（5）反应中，化合价变化的是乙炔和高锰酸钾，乙炔中的C元素化合价变化为：-1→+4，化合价升高[4-（-1）]×2=10价；高锰酸钾中的Mn元素化合价变化为：+7→+2，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数为10，所以乙炔的化学计量数为1，高锰酸钾的计量数为2，然后利用观察法配平气体物质，
配平后的化学方程式为：C2H2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O，
故答案为：1、2、3、1、2、2、4．
点评：本题考查了用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，涉及了装置的选择、化学方程式的书写及配平，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识掌握的熟练程度，本题难度中等．
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