题目内容
用3g铁屑与适量3mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）：
①再加入适量1mol/L硫酸 ②再加入适量3mol/L硫酸 ③改用3g铁粉 ④适当升高温度 ⑤加几滴CuSO4溶液 ⑥用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸．
①再加入适量1mol/L硫酸 ②再加入适量3mol/L硫酸 ③改用3g铁粉 ④适当升高温度 ⑤加几滴CuSO4溶液 ⑥用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸．
| A、①④⑤ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、③④⑥ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答．
解答：
解：①加入适量1mol/L硫酸，浓度减小，反应速率减小，故错误；
②再加入3mol/L硫酸，浓度不变，反应速率不变，故错误；
③改用3g铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
④适当升高温度，反应速率增大，故正确；
⑤加几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确；
⑥用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸，不能生成氢气，故错误．
故选C．
②再加入3mol/L硫酸，浓度不变，反应速率不变，故错误；
③改用3g铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
④适当升高温度，反应速率增大，故正确；
⑤加几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确；
⑥用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸，不能生成氢气，故错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
某溶液中含有SO32-、Br-、SiO32-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应．
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应．
| A、①②③④⑤ | B、①②③④ |
| C、①③⑤ | D、②④⑤ |
在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（s）达到平衡的标志是（ ）
| A、体系中混合气体的密度保持不变 |
| B、A、B、C的浓度相等 |
| C、单位时间生成n mol A，同时分解2n mol C |
| D、A、B、C的分子数之比为1：3：2 |
的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
对于某温度下平衡体系mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
| A、若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m+n＞p+q |
| B、向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小 |
| C、若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变 |
| D、若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加 |
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为（ ）
| A、①＞② | B、①＜② |
| C、①=② | D、不能确定 |
如图各装置中，均为电解液，不能构成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列描述，其因果关系成立的是（ ）
| A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B、因为Cl2可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 |
| C、因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 |
| D、因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水 |
若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明（ ）
| A、几种粒子可能是分子或离子 |
| B、一定是同一种元素 |
| C、核外电子数一定相等 |
| D、不可能属于同一种元素 |