Question

某溶液中含有SO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺
②有胶状沉淀物质生成    
③有气体产生
④溶液颜色发生变化    
⑤共发生了2个氧化还原反应．

• A、①②③④⑤
• B、①②③④
• C、①③⑤
• D、②④⑤

Answer 1

考点：氯气的化学性质,离子共存问题

专题：卤族元素

分析：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，Cl₂与水反应；SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br^-被氯气氧化为溴单质；CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．

解答： 解：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br^-被氯气氧化为溴单质；CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；
①钠离子不参加反应，反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na⁺，故①正确；
②SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；
③CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故③正确；
④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；
⑤共发生了氯气与水反应、氧化SO₃^2-、Br^-3个氧化还原反应．故⑤错误；
故选B．

点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．