题目内容
18．质量比为2：1的H2SO4和H3PO4，它们所含氢原子物质的量之比是（ ）| A． | 2：1 | B． | 2：3 | C． | 4：3 | D． | 1：1 |
分析 H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，质量之比等于物质的量之比，再结合物质的分子式构成来分析．
解答 解：H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，质量比为2：1的H2SO4和H3PO4其物质的量之比为2：1，
1个H2SO4中有2个H，1个H3PO4中有3个H，所以氢原子数之比为（2×2）：（1×3）=4：3，
故选C．
点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，熟悉物质的摩尔质量，质量与物质的量的关系、物质的构成即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
优生乐园系列答案
相关题目
．
．
，
6．含铬工业废水的一种处理流程如下：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+
不能说明转化一步反应达平衡状态的是（ ）
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+
不能说明转化一步反应达平衡状态的是（ ）
| A． | Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 | B． | 2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-） | ||
| C． | 溶液的颜色不变 | D． | 溶液的pH不变 |
13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是（ ）
| A． | 将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成 | |
| B． | 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者 | |
| C． | 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 | |
| D． | 大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率 |
3．下列非金属元素所形成的氢化物最稳定的是（ ）
| A． | F | B． | Cl | C． | Br | D． | I |
10．NA代表阿伏伽德罗常数，下列关于电子转移的说法正确的是（ ）
| A． | 5.6g Fe参与反应转移的电子数一定为0.2NA | |
| B． | 2.3g Na参与反应转移的电子数一定为0.1NA | |
| C． | 标况下，2.24L Cl2参与反应转移的电子数一定为0.2NA | |
| D． | 标况下，2.24L O2参与反应转移的电子数一定为0.4NA |
．
