题目内容

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
（1）无“0”刻度的是
 
（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是
 
（填字母）
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．配制1mol?L-1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为
 
 mL．
（4）图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为
 
mL；图乙表示25mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为
 
mL．
考点：计量仪器及使用方法,中和滴定,化学实验方案的评价
专题：实验题
分析：（1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一个量程刻度；
（2）A、滴定管可以读数读到0.01ml；
B、托盘天平只能读数到0.1g；
C、量筒只能读数到0.1mL；
D、实验室没有475mL容量瓶，故选用500mL容量瓶．
（3）滴定管的0刻度在上方，故图1、2正确．0～1刻度间每一小格为0.10mL，如图1显示0.00ml，图2显示26.10ml，可知则所用盐酸溶液的体积为26.10ml-0.00ml=26.10mL．
（4）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为4，则刻度B为3，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为3.2mL．
滴定管大刻度在下方，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为4，则E刻度为5，DE间每一小格为0.10mL，则该酸式滴定管中液体体积的读数为4.60mL．
解答： 解：（1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一个量程刻度；滴定管、托盘天平、温度计均有0刻度，
故答案为：ab；
（2）A、滴定管可以读数读到0.01mL；
B、托盘天平只能读数到0.1g；
C、量筒只能读数到0.1mL；
D、实验室没有475ml容量瓶，故选用500ml容量瓶．
故答案为：AD；
（3）滴定管的0刻度在上方，故图1、2正确．0～1刻度间每一小格为0.10mL，如图1显示0.00ml，图2显示26.10ml，可知则所用盐酸溶液的体积为26.10ml-0.00ml=26.10mL，
故答案为：26.10；   
（4）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为4，则刻度B为3，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为3.2mL．
滴定管大刻度在下方，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为4，则E刻度为5，DE间每一小格为0.10mL，则该酸式滴定管中液体体积的读数为4.60mL．
故答案为：3.2；4.60．
点评：本题考查了常用仪器的使用，难度不大，平时注意知识的积累．
练习册系列答案
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“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（　　）
A、5种B、7种C、8种D、9种
近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用．
（1）已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1

下列说法正确的是
 
（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．在0-4min，混合气体的平均相对分子质量增大
D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
E．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
 
．
（3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
 
．
（4）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．正极的电极反应是
 
．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
 
．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
 
L．
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）若将FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板中的反应设计成原电池，请写出正极反应电极反应式：
 
．
（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①通入足量氯气，目的是
 
；
②加入CuO调节溶液pH范围至
 
～
 
；
③过滤除去Fe（OH）3
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
（3）科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．
有关反应的化学方程式
 
，
 
；劣质不锈钢腐蚀的实验现象
 
．
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
 
．
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式
 
．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
 
，则发生了钝化；若铁棒表面
 
，则未发生反应．
（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：
 
．
（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
 
（答任一点）．
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
 
．
（2）地壳中含量最多的金属元素是
 
．
（3）写出①和②两种元素的气态氢化物分子的电子式
 
、
 
用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：
 
．
（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
 
，碱性最强的是
 
；显两性的是
 
，该两性物质与③的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为
 
．
（5）将⑥单质通入③与⑧组成的化合物中，发生反应的离子方程式是
 
，说明单质的氧化性⑥比⑧
 
（填“强”或“弱”）．
已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
（1）写出A、C、F、G的化学式A、
 
，C、
 
，F、
 
，G、
 
．
（2）检验D中阳离子的方法
 
．
（3）保存C溶液时为什么要加固体A
 
．
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式．
①A→C：
 
．②C→D：
 
．
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、2.4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1NA
B、0.5mol/L的Na2SO4的溶液中含NA个Na+
C、1molNa2O2固体中含2NA个阴离子
D、1molCH5+离子所含电子数为10NA
饱和一元醇C7H15OH，发生消去反应时，若可以得到两种单烯烃，该醇的结构简式（　　）
A、
B、
C、CH3（CH2）5CH2OH
D、

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