题目内容
pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH为（ ）
| A、4 | B、2 | C、1 | D、无法确定 |
分析：酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再计算氢离子浓度，最后由pH=-lgc（H+）计算．
解答：解：pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，则
n（H+）=VL×0.01mol/L+VL×0.01mol/L=0.02Vmol，
则混合溶液中c（H+）=
=0.01mol/L，
所以pH=-lg0.01=2，
故选B．
n（H+）=VL×0.01mol/L+VL×0.01mol/L=0.02Vmol，
则混合溶液中c（H+）=
| 0.02Vmol |
| 2VL |
所以pH=-lg0.01=2，
故选B．
点评：本题考查溶液pH的简单计算，把握酸溶液中先计算氢离子浓度为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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| A、pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液 | B、pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液 | C、pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 | D、pH=2的盐酸和pH=12的氨水 |
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