Question

对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是（　　）

• A、pH=2的盐酸中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、pH=3的醋酸中：c（H⁺）=3.0mol?L^-1
• C、pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10：1
• D、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、根据盐酸溶液中的电荷守恒进行判断；
B、pH=3的醋酸中：c（H⁺）=0.001mol?L^-1；
C、醋酸为弱电解质，溶液中醋酸部分电离，pH=2的盐酸中盐酸的浓度为0.01mol/L；pH=3的醋酸中：c（H⁺）=0.001mol?L^-1，而醋酸的浓度大于，0.001mol?L^-1；
D、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，根据电荷守恒进行判断钠离子与醋酸根离子浓度关系．

解答：解：A、pH=2的盐酸中一定满足电荷守恒，即：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B、根据pH=-lgc（H⁺）可知，pH=3的醋酸中：c（H⁺）=0.001mol?L^-1，故B错误；
C、pH=2的盐酸中盐酸的浓度为0.01mol/L；pH=3的醋酸中，c（H⁺）=0.001mol?L^-1，而醋酸为弱电解质，醋酸的浓度大于，0.001mol?L^-1，所以两溶液中溶质的物质的量浓度之比小于10：1，故C错误；
D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸为弱酸，所以醋酸过量，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
关系A．

点评：本题考查了酸碱混合时溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握判断溶液酸碱性方法及溶液pH的计算方法，选项D为易错点，注意醋酸为弱电解质，溶液中部分电离．