题目内容
常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
| A、pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液 | B、pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液 | C、pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 | D、pH=2的盐酸和pH=12的氨水 |
分析：常温时，混合溶液pH大于7，说明混合溶液呈碱性，则溶液中的溶质可能是强碱弱酸盐，也可能是碱和盐，据此分析解答．
解答：解：A．氢氧化钠是一元强碱，盐酸是一元强酸，pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液中，二者的物质的量浓度相等，等体积等物质的量浓度混合，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性，故A错误；
B．氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液，盐酸中氢离子浓度等于氢氧化钡中氢氧根离子浓度，二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，故B错误；
C．醋酸是一元弱酸，pH=2的醋酸溶液中，醋酸浓度大于0.01mol/L，氢氧化钠是强电解质，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，酸过量，则溶液呈酸性，故C错误；
D．pH=2的盐酸中盐酸的物质的量浓度是0.01mol/L，pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量，则混合溶液呈碱性，故D正确；
故选：D．
B．氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液，盐酸中氢离子浓度等于氢氧化钡中氢氧根离子浓度，二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，故B错误；
C．醋酸是一元弱酸，pH=2的醋酸溶液中，醋酸浓度大于0.01mol/L，氢氧化钠是强电解质，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，酸过量，则溶液呈酸性，故C错误；
D．pH=2的盐酸中盐酸的物质的量浓度是0.01mol/L，pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量，则混合溶液呈碱性，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确电解质的强弱及溶液浓度与pH的关系是解本题关键，难度中等．
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