题目内容
下列氢氧化物中碱性最强的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、NaOH |
| C、Mg（OH）2 |
| D、Al（OH）3 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．
解答：
解：Na、Mg、Al在同一周期，从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，
而Ba的金属性强于Na，综上所述金属性：Ba＞Na＞Mg＞Al，
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，
显然Ba（OH）2的碱性最强，
故选A．
而Ba的金属性强于Na，综上所述金属性：Ba＞Na＞Mg＞Al，
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，
显然Ba（OH）2的碱性最强，
故选A．
点评：本题考查元素周期律，明确金属性强弱是解答本题的关系，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．
练习册系列答案
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案
相关题目
反应C （ s）+H2O （g）═CO （ g）+H2 （g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A、增加C的量 |
| B、将容器的体积缩小一半 |
| C、升高反应的温度 |
| D、保持压强不变充入N2 使容器体积变大 |
在以下性质的比较中，正确的是（ ）
| A、微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ |
| B、第一电离能：C＜N＜O |
| C、分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 |
| D、共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、氢氧化铁胶体 | B、漂白粉 |
| C、胆矾 | D、生铁 |
人们曾认为壁虎能再垂直的墙壁甚至光滑的垂直玻璃上迅速爬行，主要是因为其脚下有吸盘．其实壁虎的这种爬行主要是靠分子间作用力-范德华力．氢键就是一种特殊的较强的分子间作用力．请你分析，下列事实与氢键有关的是（ ）
| A、水加热到很高温度都难以分解 |
| B、水结成冰体积膨胀 |
| C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、CaCO3属于碳酸盐 |
| B、盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| C、蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 |
| D、通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH |
下列物质性质与应用对应关系均正确的是（ ）
| A、SO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白 |
| B、炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属 |
| C、淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐 |
| D、NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多 |