题目内容
已知反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A、Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
| B、被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍 |
| C、氧化剂和还原剂的质量比是5：1 |
| D、NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答：
解：A．只有Cl元素的化合价变化，既失去电子也得到电子，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．由反应可知，1个Cl被氧化与5个Cl被还原时电子守恒，则被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍，故B错误；
C.1个Cl被氧化与5个Cl被还原时电子守恒，结合Cl原子守恒可知氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故C正确；
D．Cl元素化合价降低被还原，则NaCl为还原产物，Cl元素化合价升高被氧化，则氧化产物为NaClO3，故D正确；
故选B．
B．由反应可知，1个Cl被氧化与5个Cl被还原时电子守恒，则被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍，故B错误；
C.1个Cl被氧化与5个Cl被还原时电子守恒，结合Cl原子守恒可知氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故C正确；
D．Cl元素化合价降低被还原，则NaCl为还原产物，Cl元素化合价升高被氧化，则氧化产物为NaClO3，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
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| C、金刚石和冰的熔化 |
| D、碘和干冰的熔化 |
向100mL a mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，则加入钾的物质的量为（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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| D、变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 |
下列说法正确的是（ ）
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某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．则下列判断错误的是（ ）| A、a极为电池负极，电极反应为：O2+4e-═2O2- |
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如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）| A、锌片是负极 |
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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
| A、容量瓶中原有少量的蒸馏水 |
| B、定容时俯视刻度线和液面 |
| C、用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中 |
| D、移液时，不慎将液体流到瓶外 |