“封管实验具有简易.方便.节约.绿色等优点.观察下面四个“封管实验 .判断下列说法正确的是A．加热时.①上部汇聚了固体碘.说明碘的热稳定性较差B．加热时.②.③中的溶液均变红.冷却后又都变为无色C．四个“封管实验中都有可逆反应发生D．④中.浸泡在热水中的容器内气体颜色变深.浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

【解析】

试题分析：A、碘加热易升华，不是化学变化，不能说明稳定性强弱，A错误；B、含氨气的酚酞溶液显红色，加热氨气挥发碱性降低红色消失，冷却后又恢复红色，B错误；C、碘升华不是化学变化，不存在可逆反应，C错误；D、NO2转化为N2O4的反应是放热反应，则升高温度向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，因此④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D正确，答案选D。

考点：考查化学实验分析与判断

练习册系列答案

相关题目

下列物质属于盐的是

A．铁红 B．干冰 C．熟石灰 D．纯碱

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大

B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol ?L-1

C．H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)

D．浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)

在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是

A．干冰升华一一共价键

B．二氧化硅熔融——范德华力

C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

(14分)某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。

（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为________(填化学式，下同)。

（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A、B分别为______和______。

（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。

II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。

（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有。

a．酒精灯

b．烧瓶

c．漏斗

d．烧杯

e．玻璃棒

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。

（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。

下表中关于物质分类的正确组合是

类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	电解质	强电解质	高分子物质
A	CO2	CuO	氨气	NH3·H2O	葡萄糖
B	SO3	Na2O	稀硫酸	NaOH	果糖
C	SO2	CaO	冰醋酸	KOH	纤维素
D	N2O5	Na2O2	α-丙氨酸	Cu(OH)2	聚乙烯

（本题共12分）

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。

实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。

32.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。

a．四氯化碳 b．汽油 c．乙醇

33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：

加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是。

操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．蒸馏烧瓶

34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。

a．油脂水解不充分 b．部分甘油挥发 c．甘油中混有水

实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。

称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na2S2O3+ I2 →Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。

35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是。滴定终点时颜色的变化是。

36.该油脂的碘值为（用相关字母表示）。

37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。

下列叙述正确的是

A．H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样

B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应

D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池

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