题目内容
（本题共12分）
油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。
实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。
32.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。
a．四氯化碳 b．汽油 c．乙醇
33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：
加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是 。
操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．蒸馏烧瓶
34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。
a．油脂水解不充分 b．部分甘油挥发 c．甘油中混有水
实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na2S2O3+ I2 →Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。
35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是 。滴定终点时颜色的变化是 。
36.该油脂的碘值为（用相关字母表示） 。
37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。
（本题共12分）32．c（1分）。33.降低高级脂肪酸钠盐的溶解度（1分）。c（1分）。34．b （2分）。
35.I2难溶解于水，溶于乙酸（1分）。溶液的蓝色褪去且半分钟不改变（2分）。
36.（25400b-12.7cv)/a（2分）。37．低（2分）。
【解析】
试题分析：32.为使地沟油与NaOH溶液接触，加快化学反应速率，应该使用的溶剂既可以溶解油脂，也可以溶解NaOH，应该选择酒精，故选项是c
33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油，加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是降低高级脂肪酸钠盐的溶解度，即盐析；操作②是分离互溶的两种液体物质的操作方法——蒸馏，必须用到的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，代号是c。
34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是甘油沸点低，部分甘油挥发，因此选项是b。
35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是I2难溶解于水，溶于乙酸。由于碘单质与Na2S2O3发生反应而消耗，是溶液的蓝色逐渐变浅，所以滴定终点时颜色的变化是溶液的蓝色褪去且半分钟不改变。
36.n(Na2S2O3)= cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol;根据方程式的关系可知n(I2)= n(Na2S2O3)÷2= 5cV×10-4mol.则ag油脂发生反应消耗的I2的物质的量是(b－5cV×10-4) mol,m(I2)= 254(b－5cV×10-4) g,则100g油脂中所能吸收(加成)碘的质量[254(b－5cV×10-4) g]÷a×100=（25400b-12.7cv)/ag.即该油脂的碘值为（25400b-12.7cv)/a。
37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会认为是Na2S2O3消耗的I2偏多，则油脂消耗的I2就偏少，引起测得的碘值偏低。
考点：考查影响化学反应速率的因素、分离混合物的方法、滴定方法在分离混合物中的应用、物质含量的测定的知识。
CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是（11分）有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：
元素 | 有关信息 |
X | X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍 |
Y | Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素 |
Z | Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
M | M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R |
N | N的化合物在灼烧时焰色呈黄色 |
请回答下列问题：
（1）Z元素在第____ 周期第 族。
（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为 ，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>（写化学式）。
（3）化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为 。
（4）盐R中含有的化学键类型有 。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 。
（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为 。