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3．常温下，可以用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为浓硝酸具有强氧化性，铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象．

分析 金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少．当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏．

解答 解：浓硝酸具有强氧化性，冷的浓硝酸与铁铝表面形成致密的氧化膜，而发生钝化，故答案为：强氧化；钝化．

点评 本题考查了铁铝和浓硝酸的化学性质，铁、铝都能和浓硝、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．

练习册系列答案
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13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-
C．向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
D．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO
14．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、乙醛溶液、乙醇溶液，这种试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．Cu（OH）2 悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液
11．在实验室，下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是（　　）
A．浓硫酸B．稀盐酸C．醋酸D．浓硝酸
18．下列实验方法能够实现的是（　　）
A．用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C．用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体
D．用广范pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
8．一定量的硝酸与 3.2g 铜充分反应，得到的还原产物有NO2和NO．反应后溶液中含有a mol H+，则此时溶液中含有NO3- 的物质的量是（　　）
A．a molB．（a+0.1）molC．0.05 molD．无法计算
15．下列事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B．醋酸可以使紫色石蕊试液变红
C．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比与醋酸反应的快
D．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＞1
12．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H2和 CO的体积比为（　　）
A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57
13．理想的“原子经济”是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）
A．B．
C．D．

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