Question

8．一定量的硝酸与 3.2g 铜充分反应，得到的还原产物有NO₂和NO．反应后溶液中含有a mol H⁺，则此时溶液中含有NO₃^- 的物质的量是（　　）

• A． a mol
• B． （a+0.1）mol
• C． 0.05 mol
• D． 无法计算

Answer 1

分析 反应后氢离子有剩余，说明硝酸过量，铜完全反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸铜中NO₃^-和Cu²⁺的关系式计算出NO₃^-的物质的量．

解答 解：3.2g的物质的量为：$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，反应后溶液中含有a mol H⁺，说明硝酸过量，根据Cu（NO₃）₂～Cu²⁺～C u～2NO₃^-可知，硝酸铜中含有NO₃^-的物质的量为：n（NO₃^-）=2n（Cu²⁺）=0.05mol×2=0.1mol，
氢离子主要来自硝酸，根据关系式HNO₃～H⁺～NO₃^-可知，H⁺对应的NO₃^-的物质的量为：n（NO₃^-）=n（H⁺）=amol，
所以此时溶液中含有NO₃^-的物质的量为：0.1mol+amol=（0.1+a ）mol，
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．