题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．碳水化合物都符合通式Cn（H2O）m
B．符合通式Cn（H2O）m的物质都是糖类
C．糖类物质都有甜味
D．糖类是人类维持生命的六大营养素之一

分析 A．糖曾被称为“碳水化合物”，糖类大多数满足这个通式，但也有不满足的，如鼠李糖C6H12O5；
B．乙酸（C2H402）也符合通式Cm（H2O）n；
C．糖类不一定具有甜味；
D．人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素．

解答 解：A．鼠李糖（C6H12O5）的组成不符合通式Cm（H2O）n，故A错误；
B．乙酸（C2H402）也符合通式Cm（H2O）n，但乙酸不是糖，故B错误；
C．糖类不一定具有甜味，如纤雏素是多糖，但没有甜味，故C错误；
D．糖类是人类维持生命的营养素之一，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了糖的组成和性质，为高频考点，难度不大，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
相关题目
9．下列说法正确的是（　　）
A．第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
C．在ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，沸点最高的一定是无毒的
D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高
9．根据下列微粒回答问题（填序号）：
①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8种微粒共有6种核素，属于5种元素．
（2）互为同位素的是①②③．
（3）质量数相等的是④⑤，中子数相等的是④⑥．
（4）形成的水分子共有6种．
6．某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮               
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如图1所示：
①试管A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气．
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．
查阅资料：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到产生无色气体，遇到空气变为红棕色现象，则产物是亚硝酸钠．
③F装置的作用是吸收未反应的NO，该装置中发生反应的离子方程式为5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3Mn2++2H2O．
13．将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是      已知：醋酸的K a=1.8×10-5，亚硫酸的K a1=1.54×10-2．（　　）
①2mol/L H2SO3　                       ②2mol/L HAc
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体　     ④2mol/L的盐酸．
A．①③②④B．④①②③C．④①③②D．①④③②
3．Ⅰ在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：CH≡→CH≡C-CH═CH2
的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则乙的结构简式是，丙的结构简式是．
Ⅱ以下是某名贵香料E的工业合成路线图：

（1）图中A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯（用系统命名法命名）．
（2）反应②的反应类型为：取代反应．
（3）已知反应③是加成反应，反应③中另一反应物X的结构简式为CH≡CH．
（4）B的同分异构体很多，请写出不含甲基的链状同分异构体的结构简式．
10．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（　　）
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图装置进行实验   （夹持仪器略去，气密性已检查）．
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl4层溶液变为紫红色．
（1）装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（3）过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
（4）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
8．W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的氧化物是制造光导纤维的主要原料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
M、N、Y、Z四种元素离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
（2）下列有关物质性质的比较中，正确的是bd（填字母序号）．
a．M、X、Z形成的单质熔沸点由高到低的顺序为 M＞X＞Z
b．气态氢化物的热稳定性：W＞X
c．M3W和MW3的化学键类型和晶体类型均相同
d．X单质可溶于M的最高价氧化物的水化物的水溶液中
（3）Y元素与Z元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
（4）室温下，Cu、N单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为Cu；Cu、N单质与足量的W的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极的电极反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网