题目内容

13．将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是      已知：醋酸的K a=1.8×10-5，亚硫酸的K a1=1.54×10-2．（　　）
①2mol/L H2SO3　                       ②2mol/L HAc
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体　     ④2mol/L的盐酸．
A．①③②④B．④①②③C．④①③②D．①④③②

分析 电离常数越大，酸性越强，对应溶液氢离子浓度越大，反应速率越大，以此解答该题．

解答 解：①2mol/L H2SO3溶液中氢离子浓度为2mol/L×1.54×10-2=3.08×10-2mol/L；
 ②2mol/L HAc溶液中氢离子浓度为2mol/L×1.8×10-5=3.6×10-5mol/L；
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，氢离子浓度小于3.6×10-5mol/L；　     
④2mol/L的盐酸中氢离子浓度为2mol/L，
反应速率按由大到小顺序排列顺序为④①②③，
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析、比较能力的考查，注意影响反应速率的外界因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．甲醇的研究成为当代社会的热点．

Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kP  a时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．负极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a．c（H2）减少                   b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．
4．（制备型实验题）
Na2S2O3?5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中所盛试剂可能是NaOH溶液；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是将铜丝抽离液面停止反应．
（3）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO；         ②可能是Cu2O；         ③可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立，依据是Cu2O是砖红色；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为CuS（填化学式）．
（4）实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+的浓度，过程如下：（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
废水25.00mL$→_{过滤}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固体$→_{稀盐酸}^{过量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$终点   
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：2BaCrO4+16H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
③若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030mol?L-1，消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图3所示，则废水中Ba2+的浓度为0.0011mol•L-1．
1．有机物Q的分子式为C10H12O3，属于芳香族化合物，且有两个取代基，一定条件下Q遇足量NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，分子结构中环上的一氯代物只有两种，则Q的结构最多有（　　）
A．19种B．10种C．16种D．12种
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
18．下列说法正确的是（　　）
A．碳水化合物都符合通式Cn（H2O）m
B．符合通式Cn（H2O）m的物质都是糖类
C．糖类物质都有甜味
D．糖类是人类维持生命的六大营养素之一
5．某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
材料一：小组交流滴录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）．
材料二：探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色．
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右．
根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两支试管中CC14的作用是防止倒吸；
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是CuO、CuS、Cu2S；（写化学式）
（5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性，取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量．
2．如图表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中开始时滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y（mol）与加入试剂体积V（mL）之间的关系．以下结论不正确的是（　　）
A．A是盐酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
B．原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH溶液，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
D．从7到9，反应的离子方程式：H++OH-═H2O
3．正确书写下列离子反应的离子方程式．
（1）锌与稀硫酸反应Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）Na2CO3溶液加入BaCl2溶液CO32-+Ba2+═BaCO3↓；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（4）CuSO4溶液加入Ba（OH）2溶液Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（5）CO2通入澄清石灰水使其变浑浊CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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