Question

（1）氯气与水反应（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是

 

（填化学式），若氯水放置数天后其pH将

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是

 

（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应             B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                 D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是

 

．
③电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是

 

．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，

 

是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O₂

△  .

SiO₂，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有

 

、

 

等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．

Answer 1

考点：铁的化学性质,分散系、胶体与溶液的概念及关系,氯气的化学性质,硅和二氧化硅,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：卤族元素,碳族元素,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）Cl₂+H₂O?HCl+HClO中，只有Cl元素的化合价变化，氯水放置数天，发生2HClO

光照  .

2HCl+0₂↑；
（2）①Fe与酸反应，可与浓硫酸发生钝化，不能与碱反应，钢为铁的合金；
②分散系中分散质粒子的直径在1～100nm，为胶体；
③铁离子遇KSCN溶液，变为红色，以此检验铁离子；
（3）二氧化硅具有导光性，“硅能源”具有环保及储存、运输方便的特点．

解答： 解：（1）Cl₂+H₂O?HCl+HClO中，只有Cl元素的化合价变化，则氧化剂和还原剂均为Cl₂，氯水放置数天，发生2HClO

光照  .

2HCl+0₂↑，酸性增强，pH变小，
故答案为：Cl₂；变小；
（2）①A．Fe不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；             
B．Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确；
C．钢为铁的合金，则Fe与不锈钢成分不相同，故C错误；                
D．Fe在冷的浓硫酸中钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，故D正确；
故答案为：BD；
 ②分散系中分散质粒子的直径在1～100nm，为胶体，故答案为：1～100nm；
 ③因铁离子遇KSCN溶液，变为红色，检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
（3）二氧化硅具有导光性，则二氧化硅为光导纤维的主要原料，硅为固体，则“硅能源”具有产物不污染环境及储存、运输方便的特点，
故答案为：SiO₂/二氧化硅； 产物不污染环境；储存、运输方便．

点评：本题考查较综合，侧重物质性质的考查，涉及氯气、铁、二氧化硅等物质的性质及胶体制备等，注重基础知识的巩固和训练，题目难度不大．