Question

对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液的c（H⁺）为1×10^-4 mol?L^-1
• B、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6
• C、向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
• D、该溶液中醋酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）的比值为10⁶

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据PH求出氢离子的浓度；
B、加水稀释促进醋酸的电离；
C、与等体积、pH=10的NaOH溶液混合，酸过量；
D、根据醋酸电离出的c（H⁺），求出c（OH^-）．

解答： 解：A、常温下pH=4的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-4 mol/L，故A正确；
B、该溶液lmL稀释至100mL，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于2个单位，即PH＜6，故B错误；
C、常温下pH=4的醋酸溶液中醋酸溶液的浓度大于1×10^-4mol/L，与等体积、pH=10的NaOH溶液混合，NaOH的浓度为于1×10^-4mol/L，则酸过量，故C错误；
D、常温下pH为4的醋酸中c（H⁺）=1×10^-4 mol?L^-1，则溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=1×10^-10 mol?L^-1，醋酸中氢氧根离子为水电离的，则溶液中c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1×10^-10 mol?L^-1，所以醋酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）的比值为10⁶，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断，溶液中水电离的离子浓度的计算等，题目难度中等．