将质量比为7∶15的N2和NO混合.则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ,氮原子和氧原子的个数之比为 ,0.5mol该混合气体的质量为 ,22g该混合气体在标准状况下的体积为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为；氮原子和氧原子的个数之比为；0.5mol该混合气体的质量为；22g该混合气体在标准状况下的体积为。

练习册系列答案

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实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3·H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：

（1）要制取Fe(OH)3时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。

（2）要制取Fe(OH)2时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。

（3）要制取Cu(OH)2时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。

（4）要制取Al(OH)3时，可用氨水与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。

某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。

（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？____________________。

（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号	T/℃	大理石规格	HNO3浓度/mol·L－1
①	常温	细颗粒	2.00
②		细颗粒	1.00
③	35℃		2.00
④	35℃		2.00

（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。

（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有___ _____。

②干燥管中应放置的试剂是________。

A．碱石灰 B．无水CaCl2

C．P2O5固体 D．浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

下列说法正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1

C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

下列叙述中正确的是

A．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同

B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是

A．体积：②>③>①>④ B．物质的量：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：①>③>④>②

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

可逆反应H2(g）＋I2(g）2HI(g）达到平衡的标志是

A．H2、I2、HI的浓度相等 B．H2、I2、HI的浓度保持不变

C．混合气体的密度保持不变 D．H2、I2、HI的浓度比为1:1:2

进行铁钉镀铜时，下列叙述不正确的是

A．将铜片接在电池的正极上

B．将铁钉接在电源的正极上

C．在铜片上发生的反应是：Cu—2e-= Cu2+

D．用CuSO4溶液作电解液

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