题目内容

某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。

（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？____________________。

（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号

T/℃

大理石规格

HNO3浓度/mol·L－1

①

常温

细颗粒

2.00

②

细颗粒

1.00

③

35℃

2.00

④

35℃

2.00

（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。

（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有___ _____。

②干燥管中应放置的试剂是________。

A．碱石灰 B．无水CaCl2

C．P2O5固体 D．浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

练习册系列答案
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根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)

某温度下向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数

A．1.6×103 B．3.2×103 C．8.0×102 D．4.0×103

（1）现有①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 （用序号填空），选择其中的一种弱电解质，写出其在水中的电离方程式 。

（2）实验室制取Fe(OH)3胶体的化学反应方程式可表示为 。

下列说法正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．BaSO4是弱电解质

C．蔗糖、CO2是非电解质

D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A． B．

C． D．

现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．

（2）需要用托盘天平称量 gKOH固体。

（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , = , <）

（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度 0．1mol/L （填> , = , <）

将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ；氮原子和氧原子的个数之比为 ；0.5mol该混合气体的质量为 ；22g该混合气体在标准状况下的体积为 。

某硫酸铝溶液密度为1.28g·cm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶液中SO42-离子的物质的量约等于

A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol D．0. 75mol

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