Question

100mL硫酸溶液与足量NaHC0₃固体反应，将生成的CO₂经干燥后通过装有足量Na₂O₂的装置，假设CO₂全部被吸收，这时装置内固体增重5.6g．求：
（1）有多少克Na₂O₂参加了反应？

 

（2）硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固体增重求出二氧化碳和过氧化钠的质量，再根据2NaHC0₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，由二氧化碳的量来求硫酸的物质的量，最后根据公式c=

n

V

求出硫酸的物质量浓度．

解答： 解：设参加反应的Na₂O₂有 xg，硫酸溶液中溶质的物质的量为ymol，则由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂和2NaHC0₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑可知：
   H₂SO₄ ～CO₂ ～Na₂O₂ ～固体增重
    1mol           78g     （106-78）g
    ymol           xg         5.6g     
即：

1mol

ymol

=

78g

xg

=

(106-78)g

5.6g

解得x=15.6     y=0.2
（1）参加反应的Na₂O₂的质量为15.6g，故答案为：15.6g；
（2）硫酸溶液的物质的量浓度为

0.2mol

100mL×1L÷1000mL

=2mol/L，故答案为：2mol/L．

点评：本题考查根据多个反应进行计算的问题，学生只要依据方程式找出未知量和已知量的关系式，就可以解题了！