Question

现有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下转化关系如图．
请回答：
（1）若A、D、E是中学化学中常见单质，其中D由原子半径最小的原子组成．B、C是化合物，且C是一种具有磁性的黑色晶体．
①组成E的元素在周期表中的位置是

 

．
②反应Ⅱ的化学方程式是

 

．
（2）若A、E为单质，组成E的元素的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1．C的水溶液为蓝色，B溶液遇KSCN溶液变红．
①当反应Ⅱ中A与B溶液恰好完全反应时，反应Ⅰ与反应Ⅲ中，参加反应的E的物质的量之比为

 

．
②下列关于D的说法正确的是

 

（填字母）．
a．可由单质直接化合得到
b．B和D的组成元素相同
c．既具有氧化性也具有还原性
d．向盛有D溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终得到白色沉淀．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若A、D、E是中学化学中常见单质，其中D由原子半径最小的原子组成，则D是H₂，C是一种具有磁性的黑色晶体，C是Fe₃O₄，A是单质、B和C是化合物，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，所以A是Fe，B是H₂O，E是单质，氢气和氧气反应生成水，所以E是O₂；
（2）若A、E为单质，组成E的元素的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1，则E最外层电子数是7，次外层是L层，则E是Cl₂，C的水溶液为蓝色，说明C中含有铜离子，B溶液遇KSCN溶液变红，则B中含有铁离子，A是单质，E是氯气，C中含有铜离子，根据元素守恒知A是Cu，C是CuCl₂；铁盐和铜反应生成氯化铜和亚铁盐，D和氯气反应生成B，则B为FeCl₃，D是FeCl₂．

解答： 解：（1）若A、D、E是中学化学中常见单质，其中D由原子半径最小的原子组成，则D是H₂，C是一种具有磁性的黑色晶体，C是Fe₃O₄，A是单质、B和C是化合物，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，所以A是Fe，B是H₂O，E是单质，氢气和氧气反应生成水，所以E是O₂；
①组成E的元素是O元素，O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
②高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（2）若A、E为单质，组成E的元素的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1，则E最外层电子数是7，次外层是L层，则E是Cl₂，C的水溶液为蓝色，说明C中含有铜离子，B溶液遇KSCN溶液变红，则B中含有铁离子，A是单质，E是氯气，C中含有铜离子，根据元素守恒知A是Cu，C是CuCl₂；铁盐和铜反应生成氯化铜和亚铁盐，D和氯气反应生成B，则B为FeCl₃，D是FeCl₂；
①当反应Ⅱ中A与B溶液恰好完全反应时，反应方程式为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，反应Ⅰ的方程式为Cu+Cl₂

点燃  .

CuCl₂，反应Ⅲ的方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，所以当反应Ⅱ中A与B溶液恰好完全反应时，反应Ⅰ与反应Ⅲ中，参加反应的E的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
②D是FeCl₂，
a．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，所以不可由单质直接化合得到，故错误；
b．B为FeCl₃、D是FeCl₂，所以B和D的组成元素相同，故正确；
c．氯化亚铁中铁离子处于中间价态，所以既具有氧化性也具有还原性，故正确；
d．向盛有D溶液的试管中滴加NaOH溶液，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，故错误；
故选bc．

点评：本题以铁为载体考查了无机物的推断，根据物质的特殊颜色、物质的特殊性质结合物质之间的转化来分析解答，熟悉元素化合物的性质是解本题关键，知道铁离子的检验方法，知道铁三角中转化方程式的书写，题目难度不大．