题目内容
已知在3.2g某气体中所含分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是（ ）
| A、64g |
| B、32g?mol-1 |
| C、32g |
| D、64 g?mol-1 |
考点：摩尔质量
专题：计算题
分析：先根据气体分子数求出气体的物质的量，然后根据m=n×M求出摩尔质量．
解答：
解：由气体分子数求气体的物质的量N=n×NA，n=
=
=0.05mol，
由m=n×M得M=
=
=64g/mol，
所以该分子的摩尔质量是64g/mol，
故选D．
| N |
| NA |
| 3.01×1022 |
| 6.02×1023 |
由m=n×M得M=
| m |
| n |
| 3.2g |
| 0.05mol |
所以该分子的摩尔质量是64g/mol，
故选D．
点评：本题考查的是一个有关物质的量的小型计算，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，要求学生会在基本公式的基础上进行推导，做题时才能游刃有余．
练习册系列答案
相关题目
已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，关于该反应的说法中正确的组合（ ）
①氧化剂是K2Cr2O7
②还原性：Cl-＞Cr3+
③每生成1mol Cl2，电子转移为6mol
④CrCl3是氧化产物．
①氧化剂是K2Cr2O7
②还原性：Cl-＞Cr3+
③每生成1mol Cl2，电子转移为6mol
④CrCl3是氧化产物．
| A、①② | B、①②④ |
| C、①③④ | D、①③ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应 |
| B、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 |
| C、有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 |
| D、生成阳离子的反应一定是氧化反应 |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） | 选项 | W | X |
| A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
| B | Fe | 稀HNO3 |
| C | CO2 | Ca（OH）2溶液 |
| D | NH3?H2O | AlCl3溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列化学实验相应的离子方程式正确的是．
| A、往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+H2O |
| C、往FeCl2溶液中加入过量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- |
| D、往漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA |
| B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ |
| C、1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA |
| D、1mol Na2O2中含有的阴离子数目为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，阳极析出氢气 |
| B、在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法 |
| C、钢铁发生吸氧腐蚀负极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO4； NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
| ||
| ||
下列说法不正确是（ ）
| A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3 |
| B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3 |
| C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |
25℃时，浓度均为0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（ ）
| A、后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 |
| B、两溶液中存在的粒子种类相同 |
| C、c（OH-）前者大于后者 |
| D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）前者增大后者减小 |