下列实验操作.现象及由此得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A将铜粉加入1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解金属铜比铁活泼B将pH试纸放在玻片上.用玻璃棒蘸取某新制氯水.点在pH试纸中央.与标准比色卡对照pH=2氯气与水反应生成了强酸C向含有Fe2+的MgSO4溶液中.先加H2O2溶液.然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中	铜粉溶解	金属铜比铁活泼
B	将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照	pH=2	氯气与水反应生成了强酸
C	向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5	有红褐色沉淀生成	Fe2+被H2O2氧化为Fe3+
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置	下层溶液显紫红色	生成的I2全部溶于汽油中

练习册系列答案

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）

A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）

A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

【化学——选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分：

回答下列问题：

（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是。

②A→B为取代反应，A的结构简式为。

③B→D的化学方程式为。

（2）乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。

（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

检验丙中官能团的试剂是，反应的现象是________________。

②经E→G→H保护的官能团是，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步__________________，第二步____________________。

③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2 发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3:2，则L的结构简式为___________（只写一种）。

某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式为（）

A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2

6．将1molN₂和3mol H₂充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2NH₃（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH₃）随压强变化的情况如表：

压强/MPa	10	20	30	40
φ（NH₃）	0.30	0.45	0.54	0.60

下列说法正确的是（　　）

	A．	10 MPa时，H₂的转化率为75%
	B．	20 MPa时，NH₃的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍
	C．	40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数$K=\frac{{64{V^2}}}{3}$
	D．	30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

3．

向容积固定的容器甲和带有活塞的定压容器乙中分别通入2mol SO₂和1mol O₂（如下图），若开始通气时两容器的体积相同，在相同温度下反应，一段时间后，反应达到平衡．则下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，两容器内SO₃的浓度必定相等
	B．	平衡时，混合气体中的SO₃的体积分数甲比乙高
	C．	SO₂的转化率乙容器内比甲容器内高
	D．	反应后的相同时间内，甲容器中的反应速率大

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