Question

13．按要求写方程式
（1）实验室用大理石和盐酸制取CO₂的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）Ba（OH）₂和NaHSO₄两种溶液反应后呈中性的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（3）NaHCO₃和NaOH两种溶液反应的离子方程式OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（4）FeCl₃和KI两种溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

Answer 1

分析 （1）反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
（2）以1：2反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，溶液为中性；
（3）反应生成碳酸钠和水；
（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质．

解答 解：（1）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）以1：2反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，溶液为中性，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）反应生成碳酸钠和水，离子反应为OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质，离子反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．